Modelo de ácidos y bases. Modelo de Arrhenius

Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico sueco que se doctoró en el año 1884. Investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas ( que conducen carga eléctrica) y en su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica , por la que recibió el premio Nobel de Química en 1903.

Arrhenius definió a los ácidos como sustancias químicas que, disueltas en agua producen una concentración de iones hidrógeno (H+) mayor que la que existe en el agua pura.

Además , determinó que una base es una sustancia que al disolverse en agua produce un aumento en la concentración de iones hidroxilo (OH-) que ya existía en el agua.

Importancia de los ácidos y bases en la vida cotidiana y en la industria

Propiedades y representaciones de ácidos y bases

Los ácido y bases ( también conocidas como álcalis) son un grupo de sustancias muy importantes en la química y en todo tipo de industrias , pues forman parte de muchos procesos de producción , por ejemplo , la agropecuaria , en la farmaceútica , en la alimentaria , etcétera.

Ácidos
Son sustancias que poseen propiedades similares entre sí : tienen un sabor agrio , producen efervescencia con el bicarbonato , corroen los metales ( proceso de desgaste en que se desprende hidrógeno ), y colorean de cierta forma a algunos productos naturales , entre ellos, el extracto de pétalos de rosas , el de col morada o el de tornasol (que se extrae de líquenes) , a los que cambian su color rojo. La propiedad que manifiesta se denomina acidez , y las sustancias que la presentan se llaman ácidos.


Bases
Otra familia de sustancias son las llamadas bases o álcalis , entre las que se incluyen el amoniaco , la sosa cáustica , la cal y el jabón. Éstas poseen una propiedad llamada basicidad , que se caracteriza , entre otras cosas , porque deja al tacto una sensación resbalosa , presenta sabor amargo t colorea las misma sustancias que se mencionaron con anterioridad de forma distinta a los ácidos. Las bases tienen un pH mayor a 7 ; al reaccionar con los ácidos forman sustancias de propiedades diferentes (las sales) y también conducen la electricidad en disolución acuosa.

Indicadores de ácidos y basesAlgunas sustancias naturales o artificiales, cambian de color según se encuentren en presencia de un ácido o una base , por eso se llama indicadores. Los científicos usan como indicadores el tornasol , el anaranjado de metilo , el azul de bromotimol , la fenolftaleína y el rojo cresol, entre otros. Los indicadores pueden estar en disolución o impregnados en tiras de papel, comúnmente conocidas como ''papel pH''.